الصيغة الهيكلية

صيغة صحيحة أو تجريبية أو إجمالية: حمض الهيدروكلوريك

التركيب الكيميائي لحمض الهيدروكلوريك

الوزن الجزيئي: 36.461

حامض الهيدروكلوريك (أيضًا حمض الهيدروكلوريك، وحمض الهيدروكلوريك، وكلوريد الهيدروجين) - محلول كلوريد الهيدروجين (HCl) في الماء، وهو حمض أحادي القاعدة قوي. سائل عديم اللون، شفاف، كاوي، "يدخن" في الهواء (حمض الهيدروكلوريك التقني أصفر اللون بسبب شوائب الحديد والكلور وما إلى ذلك). ويوجد بتركيز حوالي 0.5% في معدة الإنسان. الحد الأقصى للتركيز عند 20 درجة مئوية هو 38٪ بالوزن، وكثافة هذا المحلول هي 1.19 جم / سم مكعب. الكتلة المولية 36.46 جم/مول. تسمى أملاح حمض الهيدروكلوريك بالكلوريدات.

الخصائص الفيزيائية

تعتمد الخواص الفيزيائية لحمض الهيدروكلوريك بشكل كبير على تركيز كلوريد الهيدروجين المذاب. عند تصلبها، فإنها تعطي هيدرات بلورية من التركيبات HCl H 2 O، HCl 2H 2 O، HCl 3H 2 O، HCl 6H 2 O.

الخواص الكيميائية

• التفاعل مع المعادن في سلسلة الجهود الكهروكيميائية حتى الهيدروجين، مع تكوين الملح وإطلاق غاز الهيدروجين.
• التفاعل مع أكاسيد المعادن لتكوين ملح قابل للذوبان وماء.
• التفاعل مع هيدروكسيدات المعادن لتكوين ملح قابل للذوبان وماء (تفاعل التعادل).
• التفاعل مع الأملاح المعدنية المتكونة من الأحماض الأضعف مثل حمض الكربونيك.
• تفاعل وكلاء مؤكسدة قوية(برمنجنات البوتاسيوم وثاني أكسيد المنغنيز) مع إطلاق غاز الكلور.
• التفاعل مع الأمونيا لتكوين دخان أبيض كثيف يتكون من بلورات صغيرة من كلوريد الأمونيوم.
• التفاعل النوعي لحمض الهيدروكلوريك وأملاحه هو تفاعله مع نترات الفضة التي تشكل راسبًا جبنيًا من كلوريد الفضة غير القابل للذوبان في حامض النيتريك.

إيصال

يتم تحضير حمض الهيدروكلوريك عن طريق إذابة غاز كلوريد الهيدروجين في الماء. يتم إنتاج كلوريد الهيدروجين عن طريق حرق الهيدروجين في الكلور، ويسمى الحمض الذي يتم الحصول عليه بهذه الطريقة بالاصطناعي. يتم الحصول على حمض الهيدروكلوريك أيضًا من غازات العادم - وهي غازات ثانوية تتشكل أثناء عمليات مختلفة، على سبيل المثال، أثناء كلورة الهيدروكربونات. ويسمى كلوريد الهيدروجين الموجود في هذه الغازات بالغاز الحر، ويسمى الحمض الذي يتم الحصول عليه بهذه الطريقة بالغاز الحر. في العقود الأخيرة، زادت حصة حمض الهيدروكلوريك الخالي من الغاز في حجم الإنتاج تدريجياً، مما أدى إلى استبدال الحمض الناتج عن حرق الهيدروجين في الكلور. لكن حمض الهيدروكلوريك الذي يتم الحصول عليه عن طريق حرق الهيدروجين في الكلور يحتوي على شوائب أقل ويستخدم عند الحاجة إلى درجة نقاء عالية. في الظروف المختبرية، يتم استخدام الطريقة التي طورها الكيميائيون، والتي تتكون من عمل حمض الكبريتيك المركز على ملح الطعام. عند درجات حرارة أعلى من 550 درجة مئوية وملح الطعام الزائد، يكون التفاعل ممكنًا. من الممكن الحصول عليها عن طريق التحلل المائي لكلوريدات المغنيسيوم والألومنيوم (يتم تسخين الملح المائي). قد لا تستمر هذه التفاعلات حتى الاكتمال بتكوين كلوريدات أساسية (أوكسيكلوريدات) ذات تركيبة متغيرة، على سبيل المثال. كلوريد الهيدروجين شديد الذوبان في الماء. وهكذا، عند 0 درجة مئوية، يمكن لحجم واحد من الماء أن يمتص 507 مجلدات من حمض الهيدروكلوريك، وهو ما يتوافق مع تركيز حمض قدره 45٪. ومع ذلك، في درجة حرارة الغرفة، تكون قابلية ذوبان حمض الهيدروكلوريك أقل، لذلك يتم استخدام حمض الهيدروكلوريك بنسبة 36٪ عادةً.

طلب

صناعة

• يتم استخدامه في المعالجة المائية والطلاء الكهربائي (التخليل والتخليل)، لتنظيف سطح المعادن أثناء اللحام والتعليب، لإنتاج كلوريدات الزنك والمنغنيز والحديد والمعادن الأخرى. في خليط مع المواد الخافضة للتوتر السطحي، يتم استخدامه لتنظيف منتجات السيراميك والمعادن (الحمض المثبط مطلوب هنا) من التلوث والتطهير.
• وهو مسجل في صناعة المواد الغذائية كمنظم للحموضة (المضافات الغذائية E507). يستخدم لصنع ماء سيلتزر (الصودا).

الدواء

• طبيعي عنصرعصير المعدة البشري. بتركيز 0.3-0.5%، يخلط عادة مع إنزيم البيبسين، ويعطى عن طريق الفم في حالة الحموضة غير الكافية.

ميزات العلاج

حمض الهيدروكلوريك عالي التركيز هو مادة كاوية تسبب حروقًا كيميائية شديدة إذا لامست الجلد. الاتصال بالعين خطير بشكل خاص. لتحييد الحروق، استخدم محلول قلوي ضعيف، عادة صودا الخبز. عند فتح الأوعية التي تحتوي على حمض الهيدروكلوريك المركز، تشكل أبخرة كلوريد الهيدروجين، التي تجذب رطوبة الهواء، ضبابًا يهيج العينين و الخطوط الجويةشخص. التفاعل مع عوامل مؤكسدة قوية (المبيض، ثاني أكسيد المنغنيز، برمنجنات البوتاسيوم) يشكل غاز الكلور السام. في الاتحاد الروسي، تداول حمض الهيدروكلوريك بتركيز 15٪ أو أكثر محدود.

1.2679; G كريت 51.4 درجة مئوية، ص كريت 8.258 ميجا باسكال، د كريت 0.42 جم / سم 3؛ -92.31 كيلو جول /، DH pl 1.9924 كيلو جول / (-114.22 درجة مئوية)، DH isp 16.1421 كيلو جول / (-8.05 درجة مئوية)؛ (باسكال): 133.32 10 -6 (-200.7 درجة مئوية)، 2.775 10 3 (-130.15 درجة مئوية)، 10.0 10 4 (-85.1 درجة مئوية)، 74، 0 10 4 (-40 درجة مئوية)، 24.95 10 5 (درجة مئوية)، 76.9105 (50 درجة مئوية)؛ مستوى الاعتماد على درجة الحرارة logp(kPa) = -905.53/T+ 1.75lgT- -500.77·10 -5 T+3.78229 (160-260 K)؛ معامل في الرياضيات او درجة

0.00787; ز 23 مليون / سم (-155 درجة مئوية)؛ ص 0.29 10 7 أوم م (-85 درجة مئوية) ، 0.59 10 7 (-114.22 درجة مئوية). أنظر أيضا الجدول. 1.

قيمة R لـ HC1 عند 25 درجة مئوية و 0.1 ميجا باسكال (mol٪): في البنتان - 0.47، الهكسان - 1.12، الهيبتان - 1.47، الأوكتان - 1.63. على سبيل المثال، يكون إيقاع P لـ HC1 في هاليدات الألكيل والأريل منخفضًا. 0.07 / لـ C4H9C1. تنخفض قيمة الرقم الهيدروجيني في النطاق من -20 إلى 60 درجة مئوية في سلسلة ثنائي كلورو إيثان - ثلاثي كلورو إيثان - رباعي كلورو إيثان - ثلاثي كلور إيثيلين. تبلغ قيمة الرقم الهيدروجيني عند 10 درجات مئوية في السلسلة حوالي 1/، وفي إثيرات الكربون 0.6/، وفي المركبات الكربونية 0.2/. يتم تكوين R 2 O · HCl المستقر. إيقاع P لـ HC1 يطيع وهو لـ KCl 2.51·10 -4 (800 درجة مئوية)، 1.75·10 -4 / (900 درجة مئوية)، لـ NaCl 1.90·10 -4 / (900 درجة مئوية). غرفة الملح. حمض الهيدروكلوريك في الماء طارد للحرارة للغاية. عملية للتخفيف لا نهاية لها.المحلول المائيD H 0 حمض الهيدروكلوريك -69.9 كج/، Cl -

أشكال حمض الهيدروكلوريك ج (الجدول 5). يوجد في نظام الماء HCl ثلاث مواد سهلة الانصهار. النقاط: - 74.7 درجة مئوية (23.0% بالوزن حمض الهيدروكلوريك)؛ -73.0 درجة مئوية (26.5% حمض الهيدروكلوريك)؛ -87.5 درجة مئوية (24.8% HC1، مرحلة شبه مستقرة). معروف حمض الهيدروكلوريك nH 2 O، حيث n = 8.6 (MP. -40 درجة مئوية)، 4.3 (MP. -24.4 درجة مئوية)، 2 (MP. -17.7 درجة مئوية) و 1 (MP. -15.35 درجة مئوية) ). يتبلور من 10% حمض الهيدروكلوريك عند -20، من 15% عند -30، من 20% عند -60 ومن 24% عند -80 درجة مئوية. تتناقص القيمة P للهاليدات مع زيادة حمض الهيدروكلوريك في حمض الهيدروكلوريك الذي يستخدم لها.

الخواص الكيميائية. يبدأ حمض الهيدروكلوريك الجاف النقي بالتفكك عند درجة حرارة أعلى من 1500 درجة مئوية ويكون سلبيًا كيميائيًا. من. ، C، S، P لا تتفاعل. حتى مع حمض الهيدروكلوريك السائل. C، يتفاعل عند درجة حرارة أعلى من 650 درجة مئوية، مع وجود Si وGe وB-c. AlCl 3، مع معادن انتقالية - عند 300 درجة مئوية وما فوق. يتأكسد بواسطة O 2 وHNO 3 إلى Cl 2، مع SO 3 يعطي C1SO 3 H. حول الحلول مع org. ترى الاتصالات .

مع أولينا نشطة كيميائيا للغاية. يذوب مع إطلاق H2 كل ما هو سلبي. ,معي. والنماذج والنشرات مجانية. من أنت من الناس مثل ، الخ

إيصال.وفي صناعة حمض الهيدروكلوريك يتم الحصول على ما يلي. الطرق - كبريتات، اصطناعية. ومن غازات العادم (المنتجات الثانوية) لعدد من العمليات. الطريقتان الأوليان تفقدان معناهما. وهكذا، في الولايات المتحدة الأمريكية في عام 1965 كانت حصة نفايات حمض الهيدروكلوريك 77.6٪ من إجمالي حجم الإنتاج، وفي عام 1982 - 94٪.

إنتاج حمض الهيدروكلوريك (التفاعلي، الذي تم الحصول عليه بطريقة الكبريتات، الاصطناعية، غاز النفايات) هو الحصول على حمض الهيدروكلوريك من الأخير. له . اعتمادا على طريقة إزالة الحرارة (تصل إلى 72.8 كيلوجول /)، تنقسم العمليات إلى متساوية الحرارة، ثابتة الحرارة. ومجتمعة.

تعتمد طريقة الكبريتات على التفاعل. كلوريد الصوديوم مع conc. H2SO4 عند 500-550 درجة مئوية. رد فعل

يحتوي على 50-65% حمض الهيدروكلوريك (دثر) إلى 5% حمض الهيدروكلوريك (مفاعل مع). يقترح استبدال H 2 SO 4 بخليط من SO 2 و O 2 (درجة حرارة العملية حوالي 540 درجة مئوية، القط. Fe 2 O 3).

يعتمد التوليف المباشر لـ HCl على التفاعل المتسلسل: H 2 + Cl 2 2HCl + 184.7 kJ K p يتم حسابه بالمعادلة: logK p = 9554/T- 0.5331g T+ 2.42. يبدأ التفاعل بالضوء والرطوبة والمواد الصلبة المسامية (، المسامية Pt) وبعض المعادن. فيك ( ، ). ويتم التوليف مع وجود فائض من H 2 (5-10٪) في غرف الاحتراق المصنوعة من الفولاذ،. نائب. حديث المواد التي تمنع تلوث حمض الهيدروكلوريك - الجرافيت، المشرب بالفينول فورمال. الراتنجات. لمنع الانفجار، قم بالخلط مباشرة في لهب الموقد. إلى الأعلى. يتم تركيب منطقة غرفة الاحتراق لتبريد التفاعل. تصل إلى 150-160 درجة مئوية. قوة حديثة يصل إنتاج الجرافيت إلى 65 طنًا/يومًا (من حيث 35% ملح). في حالة نقص H2، يتم استخدام ديل. تعديلات العملية؛ على سبيل المثال، قم بتمرير خليط من Cl 2 والماء عبر طبقة من الماء الساخن المسامي:

2Cl 2 + 2H 2 O + C: 4HCl + CO 2 + 288.9 كيلوجول

وتعتمد درجة حرارة العملية (1000-1600 درجة مئوية) على نوع الشوائب ووجودها فيها وهي (مثلا Fe 2 O 3). من الواعد استخدام خليط ثاني أكسيد الكربون مع:

CO + H2O + Cl2: 2HCl + CO2

يتم الحصول على أكثر من 90% من حمض الهيدروكلوريك في البلدان المتقدمة من نفايات حمض الهيدروكلوريك، التي تتشكل أثناء إزالة الكلور من المواد العضوية. مركبات الكلورورج. النفايات والحصول على البوتاس غير المكلور. إلخ. تحتوي العبايات على مختلف. كمية HC1، شوائب خاملة (N 2، H 2، CH 4)، ضعيفة الذوبان في المادة العضوية. المواد (،)، المواد القابلة للذوبان في الماء (حمض الخليك)، الشوائب الحمضية (Cl 2، HF، O 2) و. تطبيق متساوي الحرارة يُنصح بذلك عندما يكون محتوى HC1 في غازات العادم منخفضًا (ولكن عندما يكون محتوى الشوائب الخاملة أقل من 40%). نائب. تعد الأفلام واعدة، مما يجعل من الممكن استخلاص ما بين 65 إلى 85% من حمض الهيدروكلوريك من غاز العادم الأولي.

نائب. تستخدم المخططات الأدياباتيكية على نطاق واسع. . يتم إدخال Abgases في الجزء السفلي جزء و (أو ملح مخفف) - تيار معاكس للجزء العلوي. يتم تسخين الماء المالح إلى درجة حرارة بسبب حرارة حمض الهيدروكلوريك. يظهر التغير في درجة الحرارة وحمض الهيدروكلوريك (HCl) في الشكل. 1. يتم تحديد درجة الحرارة من خلال درجة الحرارة المقابلة لدرجة الحرارة (الحد الأقصى لنقطة غليان الخليط الأزيوتروبي - حوالي 110 درجة مئوية).

في التين. يوضح الشكل 2 دائرة ثابتة الحرارة نموذجية. حمض الهيدروكلوريك من غازات العادم المتكونة أثناء (على سبيل المثال، الإنتاج). يتم امتصاص حمض الهيدروكلوريك في 1، والبقايا ضعيفة الذوبان في المادة العضوية. يتم فصل المواد عن ما بعد في الجهاز 2، ثم يتم تنقيتها بشكل أكبر في العمود الخلفي 4 والفواصل 3، 5 ويتم الحصول على الملح التجاري.

أرز. 1. مخطط توزيع T-p (منحنى 1) و

خزان مع حمض الهيدروكلوريك

أحد الأحماض الأحادية القوية ويتكون عندما يذوب الغاز كلوريد الهيدروجين(حمض الهيدروكلوريك) الموجود في الماء هو سائل صافٍ عديم اللون وله رائحة مميزة تشبه رائحة الكلور. تمييع حمض الهيدروكلوريك(وكذلك الفوسفور) غالبًا ما يستخدم لإزالة الأكاسيد عند لحام المعادن.

في بعض الأحيان يُطلق على المركب الغازي HCl اسم حمض الهيدروكلوريك عن طريق الخطأ. حمض الهيدروكلوريك هو غاز عندما يذوب في الماء يشكل حمض الهيدروكلوريك.

كلوريد الهيدروجين- غاز عديم اللون ذو رائحة كلور حادة خانقة. يدخل الحالة السائلةعند -84 درجة مئوية، وعند -112 درجة مئوية يتحول إلى حالة صلبة.

كلوريد الهيدروجينقابل للذوبان جدا في الماء. إذن، عند درجة حرارة 0 0 درجة مئوية، يذوب 500 لتر من كلوريد الهيدروجين في لتر واحد من الماء.
في الحالة الجافة، يكون غاز كلوريد الهيدروجين خاملًا تمامًا، ولكن يمكنه التفاعل بالفعل مع بعضه مواد عضويةعلى سبيل المثال مع الأسيتيلين (غاز ينطلق عند غمس الكربيد في الماء).

الخواص الكيميائية لحمض الهيدروكلوريك

التفاعل الكيميائي مع المعادن:
2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 - يتكون الملح (في هذه الحالة محلول واضح من كلوريد الزنك) والهيدروجين
- التفاعل الكيميائي مع أكاسيد المعادن:
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O - يتكون الملح (في هذه الحالة محلول من ملح كلوريد النحاس الأخضر) والماء
- التفاعل الكيميائي مع القواعد والقلويات (أو تفاعل التعادل)
حمض الهيدروكلوريك + NaOH = NaCl + H 2 O - تفاعل التعادل - يتكون الملح (في هذه الحالة، محلول واضح من كلوريد الصوديوم) والماء.
- التفاعل الكيميائي مع الأملاح (على سبيل المثال، مع الطباشير CaCO 3):
HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - يتشكل ثاني أكسيد الكربون والماء ومحلول واضح من كلوريد الكالسيوم CaCl 2.

الحصول على حمض الهيدروكلوريك

حامض الهيدروكلوريكيتم الحصول عليها باستخدام تفاعل كيميائي للمركب:

H 2 + Cl 2 = حمض الهيدروكلوريك - يحدث التفاعل عند درجات حرارة مرتفعة

وأيضا في تفاعل ملح الطعام وحمض الكبريتيك المركز:

H 2 SO 4 (conc.) + NaCl = NaHSO 4 + حمض الهيدروكلوريك

في هذا التفاعل، إذا كانت مادة NaCl في حالة صلبة، فإن حمض الهيدروكلوريك يكون غازًا كلوريد الهيدروجينوالتي عندما تذوب في الماء تتشكل حامض الهيدروكلوريك

هناك مواد كيميائية معقدة تشبه في التركيب الكيميائي حمض الهيدروكلوريك، ولكنها تحتوي على ذرة إلى أربع ذرات أكسجين في الجزيء. يمكن تسمية هذه المواد الأحماض التي تحتوي على الأكسجين. ومع زيادة عدد ذرات الأكسجين يزداد ثبات الحمض وقدرته على الأكسدة.

ل الأحماض التي تحتوي على الأكسجينالأتى:

• هيبوكلوروس (HClO)،
• كلوريد (HClO 2)،
• حمض الكلوريك (حمض الهيدروكلوريك 3)،
• الكلور (حمض الهيدروكلوريك 4).

كل واحدة من هذه المواد الكيميائية المواد المعقدةيملك كل شيء خصائص الأحماضوقادرة على تكوين الأملاح. حمض تحت الكلورأشكال (HClO). هيبوكلوريتعلى سبيل المثال، المركب NaClO هو هيبوكلوريت الصوديوم. يتكون حمض الهيبوكلوروس نفسه عندما يذوب الكلور ماء باردبواسطة تفاعل كيميائي:

ح2O + Cl2 = حمض الهيدروكلوريك + حمض الهيدروكلوريك،

كما ترون، في هذا التفاعل يتكون حمضين في وقت واحد - ملححمض الهيدروكلوريك و هيبوكلوروسحمض الهيدروكلوريك. لكن الأخير غير مستقر مركب كيميائيويتحول تدريجياً إلى حمض الهيدروكلوريك؛

كلوريدأشكال HClO2 الكلوريت, ملح NaClO 2 - كلوريت الصوديوم؛
هيبوكلوروس(HClO3) - كلورات، مركب KClO 3، - كلورات البوتاسيوم (أو ملح بيرثوليت) - بالمناسبة، تستخدم هذه المادة على نطاق واسع في صناعة أعواد الثقاب.

وأخيرًا، أقوى حمض أحادي القاعدة معروف - الكلور(حمض الهيدروكلوريك 4) - عديم اللون، مدخن في الهواء، سائل شديد الرطوبة - يتشكل البيركلوراتعلى سبيل المثال، KClO 4 - بيركلورات البوتاسيوم.

تشكلت الأملاح هيبوكلوروسحمض الهيدروكلوريك و كلوريدأحماض HClO 2 غير مستقرة في الحالة الحرة وهي عوامل مؤكسدة قوية في المحاليل المائية. لكن الأملاح تشكلت هيبوكلوروسحمض الهيدروكلوريك 3 و الكلورحمض الهيدروكلوريك 4 على أساس الأحماض الفلزات القلوية(على سبيل المثال، أيضًا ملح Berthollet KClO 3) مستقر تمامًا ولا يظهر خصائص مؤكسدة.

حمض الهيدروكلوريك (الهيدروكلوريك) -قوي جدا وخطير مادة كيميائية، والتي لها تطبيق واسع جدًا في العديد من مجالات الحياة البشرية.

محلول ملحيهو كلوريد الهيدروجين (HCL، غاز حراري عديم الرائحة) متحد مع الماء (H2O). تعتمد نقطة الغليان على تركيز المحلول. المادة قابلة للاشتعال، شروط التخزين: فقط في الغرف الجافة.

يستخدم في الطب وطب الأسنان وتبييض الأسنان. إذا كانت المعدة تفرز كمية غير كافية من العصير (الإنزيم)، يتم استخدام محلول حمض الهيدروكلوريك كعامل مساعد. في المختبرات الكيميائية، يعد الكلور كاشفًا شائعًا لتجارب الكيمياء الحيوية، المعايير الصحيةوالتشخيص.

أصبح حمض الهيدروكلوريك معروفًا على نطاق واسع في الصناعة: صباغة الأقمشة، والجلود، ولحام المعادن، وإزالة القشور، والأكاسيد، ويدخل في صناعة المستحضرات الصيدلانية، كعامل مؤكسد، وما إلى ذلك.

خصائص الطيف الكيميائي

يتفاعل الحمض مع العديد من المعادن والأملاح. يعتبر قويًا جدًا وهو على قدم المساواة مع الشامواه. يتجلى التفاعل الرئيسي في جميع مجموعات المعادن الموجودة على يسار الهيدروجين (المغنيسيوم والحديد والزنك - الإمكانات الكهربائية).

ونتيجة لهذا التعرض، تتشكل الأملاح مع إطلاق الهيدروجين في الهواء.

يتفاعل محلول الهيدروكلوريك المخفف مع الأملاح، ولكن فقط مع تلك التي تتكون من أحماض أقل قوة. وكربونات الصوديوم والكالسيوم المعروفة، بعد التفاعل معها، تتحلل إلى الماء وأول أكسيد الكربون.

حمض النيتريك– رد فعل نوعي للمحلول الملحي. للحصول عليه، من الضروري إضافة نترات الفضة إلى هذا الكاشف، ونتيجة لذلك، سيتم تشكيل راسب أبيضوالتي يتم الحصول منها على مادة النيتروجين

يتم إجراء العديد من التجارب المثيرة للاهتمام باستخدام هذا الخليط من الماء والهيدروجين. على سبيل المثال، يتم تخفيفه بالأمونيا. ونتيجة لذلك، سوف تحصل على دخان أبيض، سميك، مع اتساق بلورات صغيرة. الميثيل أمين والأنيلين وثاني أكسيد المنغنيز وكربونات البوتاسيوم هي كواشف معرضة أيضًا لتأثير الحمض.

كيف يتم إنتاج حمض الهيدروكلوريك في المختبر؟

إنتاج المادة على نطاق واسع، والبيع مجاني. في التجارب المعملية، يتم إنتاج محلول من خلال عمل حمض الكبريتيك عالي التركيز على ملح المطبخ العادي (كلوريد الصوديوم).

هناك طريقتان لإذابة كلوريد الهيدروجين في الماء:

1. يحترق الهيدروجين في الكلور (الاصطناعي).
2. المرتبطة (استوعبت). جوهرها هو إجراء الكلورة العضوية وإزالة الكلور.

الخصائص الكيميائية لحمض الهيدروكلوريك عالية جدًا.

يتم تصنيع المادة بسهولة عن طريق الانحلال الحراري لنفايات الكلور العضوية. يحدث هذا نتيجة لانهيار الهيدروكربونات مع النقص الكامل في الأكسجين. يمكنك أيضًا استخدام كلوريدات المعادن، وهي مواد خام للمواد غير العضوية. إذا لم يكن هناك حمض الكبريتيك المركز (المنحل بالكهرباء)، تناول المخفف.

برمنجنات البوتاسيوم هي طريقة أخرى لصنع محلول ملحي.

فيما يتعلق باستخراج الكاشف في الظروف الطبيعية، فغالبًا ما يمكن العثور على هذا الخليط الكيميائي في مياه النفايات البركانية. كلوريد الهيدروجين هو أحد مكونات معادن السيلفايت (كلوريد البوتاسيوم، الذي يشبه في مظهره نرد اللعبة)، والبيشوفيت. وكل هذه طرق لاستخلاص المادة في الصناعة.

وفي جسم الإنسان يوجد هذا الإنزيم في المعدة. يمكن أن يكون الحل إما حمضًا أو قاعدة. إحدى طرق الاستخراج الشائعة تسمى الكبريتات.

كيف ولماذا يتم استخدامها

ربما هذا هو بحق واحد من مواد مهمةوهو أمر موجود وضروري في جميع قطاعات الحياة البشرية تقريبًا.

توطين التطبيق:

• علم المعادن. تنظيف الأسطح من المناطق المؤكسدة، وإذابة الصدأ، والمعالجة قبل اللحام، والتعليب. يساعد حمض الهيدروكلوريك على استخراج شوائب صغيرة من المعادن من الخامات. يتم الحصول على الزركونيوم والتيتانيوم باستخدام طريقة تحويل الأكاسيد إلى كلوريدات.
• صناعة تكنولوجيا الأغذية. يتم استخدام محلول منخفض التركيز كمضاف غذائي. يحتوي الجيلاتين والفركتوز لمرضى السكر على مستحلب نقي. تحتوي الصودا العادية أيضًا على نسبة عالية من هذه المادة. ستجد على عبوة المنتج اسم E507.
• مجال الطب. في حالة عدم كفاية الحموضة في المعدة ومشاكل في الأمعاء. مستوى منخفضالحموضة تؤدي إلى الإصابة بالسرطان. وحتى مع التغذية السليمة والكثير من الفيتامينات، فإن الخطر لا يختفي؛ ويجب إجراء الاختبارات للحصول على العصير منه الجهاز الهضميلأنه في بيئة حمضية بشكل غير كاف مادة مفيدةعمليا لا يتم امتصاصها، وتعطل عملية الهضم.
• يستخدم المحلول الملحي كمثبط - حماية ضد الأوساخ والالتهابات، وتأثير مطهر. لإنتاج الخلائط اللاصقة ومنتجات السيراميك. يتم غسل المبادلات الحرارية بها.
• كما أن إجراء تنقية مياه الشرب لا يكتمل بدون مشاركة الكلور.
• إنتاج المطاط وتبييض قواعد القماش.
• يمكنك العناية بعدساتك باستخدام هذا المحلول.
• شطف الفم في المنزل
• المادة موصلة للكهرباء بشكل جيد.

تعليمات الاستخدام

لا يمكن استخدام حمض الهيدروكلوريك داخليًا في الطب إلا بوصفة طبية. لا يمكنك العلاج الذاتي.

التعليمات بسيطة:الطريقة المعتادة لتحضير المحلول كدواء هي التقليب قبل الاستخدام حتى يختفي تماما في الماء. لنصف كوب 200 جرام، يتم وصف 15 قطرة من الدواء. خذ فقط أثناء وجبات الطعام، 4 مرات في اليوم.

لا تبالغي، فهذا ليس حلا سحريا للأمراض، والتشاور مع أخصائي مهم. في حالة الجرعة الزائدة، تحدث التكوينات التقرحية على الغشاء المخاطي للمريء.

الآثار الجانبية وموانع الاستعمال

الامتناع عن تناوله إذا كنت في مزاج لذلك ردود الفعل التحسسية، قد يكون لهذا تأثير سيء على وظائف عامةجسم.

التسمم والحروق الشديدة

إذا لامس المنتج الجلد بشكل مركز، فقد تصاب بحروق سمية شديدة. يساهم اختراق البخار الزائد في الجهاز التنفسي (الحنجرة والحنجرة) في التسبب في التسمم.

- ظهور سعال خانق شديد، وقد يحتوي البلغم على دم. تصبح الرؤية غائمة، وتريد أن تفرك عينيك باستمرار، والأغشية المخاطية متهيجة. القزحية لا تستجيب للضوء الساطع.

إن التعرض للحرق بحمض الهيدروكلوريك ليس مخيفًا مثل حمض الكبريتيك، ولكن الأبخرة التي يمكن أن تدخل الجهاز الهضمي يمكن أن تؤدي إلى عواقب وخيمة للتسمم القلوي.

العلامة الأولى (الأعراض) هي الحضور حرارة عاليةجثث. وتظهر خصائص عمل هذه المادة على المريء فيما يلي: صفير في الرئتين، قيء، ضعف جسدي، عدم القدرة على أخذ نفس عميق، تورم الجهاز التنفسي.

عندما ضرب كمية كبيرةفي الداخل، الصورة السمية فظيعة: يزداد حجم القيء، ويتطور زرقة الوجه وعدم انتظام ضربات القلب. القفص الصدرييتم ضغطه (الاختناق)، يليه تورم الحنجرة والوفاة من الصدمة المؤلمة.

مع الأعراض المذكورة هناك تصنيف محددإجراءات الإسعافات الأولية.

من المهم جدًا التمييز بين مراحل التسمم:

• إذا تسمم الشخص بالأبخرة، فمن الضروري إخراجه على الفور إلى الهواء النظيف. اغسل حلقك بمحلول بيكربونات الصوديوم ثم ضع كمادة على عينيك. اذهب إلى المستشفى على الفور.
• إذا كان تأثير الحمض موجهًا إلى جلد طفل أو شخص بالغ، فمن المهم معالجة المنطقة المحروقة بشكل صحيح. شطف الجلد لمدة 15 دقيقة وتطبيق مرهم الحروق.
• إذا كان الضرر ناجما عن الحل اعضاء داخليةمن الضروري إجراء تطهير عاجل للمعدة عن طريق التنبيب والاستشفاء.

نظائرها من حمض الهيدروكلوريك في الاستعدادات

بسبب ال، القاعدة المسموح بهاتستخدم المواد في الطب، وتوجد في الأدوية التالية:

• كبريتات الماغنيسيوم.
• كلوريد الكالسيوم.
• ريمبرين.

تذكر أنه بالنسبة للاستهلاك البشري، يتم استخدام حمض كلوريد الهيدروجين فقط في شكل مخفف.

قد يكون لحمض الهيدروكلوريك القادم من النبات تراكيز مختلفة، لذلك من الضروري حساب كمية الماء والحمض باستخدام الجدول 6.2

الجدول 6.2

كجم/لتر

يتم تحديد كمية الحمض التجاري في وحدات الحجم المطلوبة للحصول على 1 م 3 من محلول العمل بتركيز معين بواسطة الصيغة:

V Т = n(r З - 1000)/(r Т - 1000) (5.2)

حيث n هو عدد الأمتار المكعبة من المحلول؛

V T - حجم الحمض التجاري، م 3؛

r t - كثافة الحمض التجاري، كجم/م3؛

r Z هي الكثافة المحددة للمحلول النهائي، كجم/م3، وهي مأخوذة من الجدول 6.2، بناءً على النسبة المئوية لمحتوى كتلة حمض الهيدروكلوريك في المحلول.

مثال. تحضير 35 م3 من محلول HCl 12% إذا كانت كثافة الحمض التجاري 1150 كجم/م3. من الجدول 6.2 نجد أن كثافة محلول حمض الهيدروكلوريك 12% هي 1060 كجم/م3. ثم

V T = 35(1060 - 1000)/(1150 - 1000)= 14 م3

حجم الماء لتحضير المحلول هو 35 – 14 = 21 م3 . دعونا نتحقق من نتائج الحساب:

1. ص Z = (14 × 1150 + 21 × 1000)/35 = 1060 كجم/م3

لمعالجة التكوين بالحمض، يتم استخدام مجموعة من المعدات، والتي تشمل تجهيزات رأس البئر (1AU - 700، 2AU - 700)، وحدة مضخة لضخ الحمض إلى البئر، شاحنة صهريج لنقل الحمض والمواد الكيميائية، مشعب لتوصيل شاحنة الصهريج بوحدة المضخة وتركيبات رأس البئر.

أثناء معالجة حمض الهيدروكلوريك، يكون تركيز الحمض في المحلول 8-20%، اعتمادًا على الصخور التي تتم معالجتها. إذا كان تركيز حمض الهيدروكلوريك أعلى من الموصى به، يتم تدمير أنابيب رأس البئر ومعدات البئر، وإذا كان أقل، تنخفض كفاءة معالجة منطقة قاع البئر.

لحماية الأنابيب والخزانات والمضخات وخطوط الأنابيب ورؤوس الآبار ومعدات الآبار من التأثيرات المسببة للتآكل للحمض، تتم إضافة مثبطات إلى المحلول: الفورمالين (0.6٪)، يونيكول (0.3 - 0.5٪)، الكاشف I-1-A ( 0.4 %) والكاتابين أ (0.1%).

لمنع ترسيب أكاسيد الحديد التي تسد مسام التكوين، يتم استخدام المثبتات، وهي أحماض الخليك (0.8-1.6٪) والهيدروفلوريك (1-2٪) على أساس حجم حمض الهيدروكلوريك المخفف.

يتم تحضير محلول حمض الهيدروكلوريك على النحو التالي: يتم سكب الحجم المحسوب من الماء في الحاوية، ويضاف إليه مثبط، ثم مثبت ومثبط للتفاعل - عقار DS بكمية 1 - 1.5٪ من حجم المحلول الحمضي. . بعد خلط المحلول جيدًا، تتم إضافة الحجم المحسوب من حمض الهيدروكلوريك المركز أخيرًا.

وفي الحقول يتم ضخ الحمض إلى التكوين تحت الضغط، وتستخدم الحمامات الحمضية لتنظيف سطح الوجه من الرواسب الملوثة (الأسمنت، محلول الطين، الراتنجات، البارافين)، وكذلك حقن محلول حمضي ساخن يتم تسخينه بسبب التفاعل الطارد للحرارة بين حمض الهيدروكلوريك والمغنيسيوم.

لنقل محلول حمض الهيدروكلوريك المثبط وحقنه في التكوينات، يتم استخدام وحدات خاصة Azinmash - 30A، AKPP - 500، KP - 6.5. تم تركيب وحدة Azinmash - 30A على هيكل مركبة KrAZ - 257، وتتكون الوحدة من مضخة أحادية الحركة أفقية ذات ثلاثة مكابس 5NK - 500، يتم تشغيلها بواسطة محرك سفر من خلال صندوق إقلاع الطاقة، ومشعب، ومطاطي. خزانات رئيسية (6-10 م3) وعلى مقطورة (6 م3).